Hướng dẫn giải bài xích 3: tính chất hóa học của axit, sách giáo khoa hóa học 9. Nội dung bài bác Giải bài xích 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9 bao hàm đầy đầy đủ lý thuyết, công thức, phương trình hóa học, chuyên đề hóa học, … bao gồm trong SGK sẽ giúp đỡ các em học sinh học tốt môn hóa học lớp 9, ôn thi vào lớp 10 THPT.

Bạn đang xem: Giải bài tập hóa 9 trang 14


Lý thuyết

I. đặc thù hóa học của axit

1. Axit làm thay đổi màu sắc chất thông tư màu

Dung dịch axit làm chuyển màu sắc quỳ tím thành đỏ.

2. Axit tính năng với kim loại

Dung dịch axit tác dụng được với một số kim một số loại tạo thành muối với giải phóng khí hiđro.

Thí dụ:

3H2SO4 (dd loãng) + 2Al → Al2(SO4)3 + 3H2

2HCl + sắt → FeCl2 + H2

Những sắt kẽm kim loại không chức năng với HCl, H2SO4 loãng như Cu, Ag, Hg,…

Chú ý: Axit HNO3 và H2SO4 đặc công dụng được với tương đối nhiều kim loại nhưng không giải hòa hiđro.


3. Axit tác dụng với bazơ sinh sản thành muối với nước

Thí dụ: H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O

4. Axit tính năng với oxit bazơ tạo ra thành muối và nước

Thí dụ: Fe2O3 + 6HCl → FeCl3 + 3H2O

Ngoài ra, axit còn tính năng với muối.

II. Axit khỏe mạnh và axit yếu

Dựa vào năng lực phản ứng, axit được chia làm 2 loại:

+ Axit mạnh dạn như HCl, H2SO4, HNO3,…

+ Axit yếu như H2S, H2CO3,…


Dưới đây là phần lý giải Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk hóa học 9. Các bạn hãy đọc kỹ đầu bài trước lúc giải nhé!

Bài tập

crimea-troll.com giới thiệu với chúng ta đầy đủ cách thức trả lời những câu hỏi, giải các bài tập chất hóa học 9 kèm bài xích giải, câu trả lời cụ thể bài 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 cho các bạn tham khảo. Nội dung cụ thể câu trả lời, bài xích giải từng bài tập chúng ta xem dưới đây:

1. Giải bài xích 1 trang 14 sgk hóa học 9

Từ Mg, MgO, Mg(OH)2 và dung dịch axit sunfuric loãng, hãy viết các phương trình chất hóa học của phản bội ứng pha chế magie sunfat.

Bài giải:

Phương trình hóa học

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2 ↑


MgO + H2SO4 → MgSO4 + H2O

Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O

2. Giải bài bác 2 trang 14 sgk hóa học 9

Có hầu như chất sau: CuO, Mg, Al2O3, Fe(OH)3, Fe2O3. Hãy lựa chọn một trong phần lớn chất vẫn cho chức năng với hỗn hợp HCl sinh ra:

a) Khí nhẹ hơn không khí với cháy được trong ko khí.

b) hỗn hợp có greed color lam.

c) Dung dịch tất cả màu rubi nâu.


d) Dung dịch không có màu.

Viết những phương trình hóa học.

Bài giải:

a) Khí nhẹ nhàng hơn không khí và cháy được trong bầu không khí là khí H2.

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2

b) dung dịch có màu xanh da trời lam là hỗn hợp muối đồng (II).


CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Dung dịch bao gồm màu quà nâu là hỗn hợp muối fe (III).

Fe(OH)3 + 3HCl → FeCl3 + 3H2O

Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O

d) Dung dịch ko màu là các dung dịch MgCl2, AlCl3.

Al2O3 + 6HCl → 2AlCl3 + 3H2O

Mg + 2HCl → MgCl2 + H2 ↑

3. Giải bài bác 3 trang 14 sgk hóa học 9


Hãy viết những phương trình hóa học của phản bội ứng trong những trường hòa hợp sau:

a) Magie oxit với axit nitric;

b) Đồng (II) oxit với axit clohiđric;

c) Nhôm oxit cùng axit sunfuric;

d) Sắt và axit clohiđric;

e) Kẽm cùng axit sunfuric loãng.

Bài giải:

Phương trình hóa học của những phản ứng:

a) MgO + 2HNO3 → Mg(NO3)2 + H2O

b) CuO + 2HCl → CuCl2 + H2O

c) Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

d) Fe + 2HCl → FeCl2 + H2 ↑

e) Zn + H2SO4(loãng) → ZnSO4 + H2 ↑

4. Giải bài 4 trang 14 sgk chất hóa học 9

Có 10 gam các thành phần hỗn hợp bột hai kim loại đồng với sắt. Hãy giới thiệu cách thức xác định thành phần tỷ lệ (theo khối lượng) của mỗi sắt kẽm kim loại trong tất cả hổn hợp theo:

a) cách thức hóa học. Viết phương trình hóa học.

b) cách thức vật lí.

(Biết rằng đồng không tác dụng với axit HCl với axit H2SO4 loãng)

Bài giải:

a) phương thức hóa học:

– cách 1: Ngâm các thành phần hỗn hợp bột Fe cùng Cu vào hỗn hợp axit HCl hoặc H2SO4 loãng , mang dư cho tới khi khí xong xuôi thoát ra (Fe vẫn phản ứng hết)

– cách 2: lọc lấy chất rắn còn lại, rửa những lần trên giấy tờ lọc, có tác dụng khô và cân. Hóa học rắn đó là Cu.

– cách 3: Tính toán.

Giả sử gồm m gam Cu. Thành phần tỷ lệ theo trọng lượng của đồng là:

%Cu = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Fe = 100% – %Cu

b) phương pháp vật lí:

– bước 1: dùng thanh nam châm, sau khoản thời gian đã quấn đầu nam châm hút bằng mảnh nilon mỏng manh và nhỏ. Chà những lần vào láo hợp để lấy riêng sắt ra (Vì sắt bị nam châm hút từ hút còn đồng không bị nam châm hút), rồi mang cân.

– bước 2: Tính toán.

Xem thêm: Bài 3: Chủ Nghĩa Tư Bản Được Xác Lập Trên Phạm Vi Thế Giới, Giải Lịch Sử 8

Giả sử nhận được m gam Fe. Thành phần xác suất theo khối lượng của sắt là:

%Fe = (fracm 10) . 100%

Suy ra: %Cu = 100% – %Fe

Bài trước:

Bài tiếp theo:

Trên đó là phần chỉ dẫn Giải bài bác 1 2 3 4 trang 14 sgk chất hóa học 9 rất đầy đủ và gọn ghẽ nhất. Chúc chúng ta làm bài bác môn chất hóa học lớp 9 thiệt tốt!

“Bài tập nào khó khăn đã tất cả crimea-troll.com“


This entry was posted in hóa học lớp 9 và tagged bài 1 trang 14 hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 1 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài 2 trang 14 hóa 9, bài xích 2 trang 14 sgk Hóa 9, bài xích 2 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài 3 trang 14 hóa 9, bài 3 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 3 trang 14 sgk chất hóa học 9, bài bác 4 trang 14 hóa 9, bài bác 4 trang 14 sgk Hóa 9, bài bác 4 trang 14 sgk chất hóa học 9, câu 1 trang 14 hóa 9, Câu 1 trang 14 sgk Hóa 9, câu 2 trang 14 hóa 9, Câu 2 trang 14 sgk Hóa 9, câu 3 trang 14 hóa 9, Câu 3 trang 14 sgk Hóa 9, câu 4 trang 14 hóa 9, Câu 4 trang 14 sgk Hóa 9, hóa 9 bài bác 3, hóa học 9 bài 3.